Bárium előkészítése
Ipari készítményfém báriumKét lépést tartalmaz: a bárium -oxid előállítása és a fém bárium előállítása fém hő redukcióval (aluminotermikus redukció).
| Termék | Bárium | ||
| Nem | 7647-17-8 | ||
| Batch szám | 16121606 | Mennyiség: | 100,00 kg |
| A gyártás dátuma: | December, 16,2016 | A teszt dátuma: | December, 16,2016 |
| Tesztelem w/% | Eredmény | Tesztelem w/% | Eredmény |
| Ba | > 99,92% | Sb | <0,0005 |
| Be | <0,0005 | Ca | 0,015 |
| Na | <0,001 | Sr | 0,045 |
| Mg | 0,0013 | Ti | <0,0005 |
| Al | 0,017 | Cr | <0,0005 |
| Si | 0,0015 | Mn | 0,0015 |
| K | <0,001 | Fe | <0,001 |
| As | <0,001 | Ni | <0,0005 |
| Sn | <0,0005 | Cu | <0,0005 |
| Tesztszabvány | Be, NA és más 16 elem: ICP-MS CA, SR: ICP-AES BA: TC-TIC | ||
| Következtetés: | Betartja a vállalati szabványt | ||
(1) bárium -oxid előkészítése
A kiváló minőségű barite ércet először kézzel kell választani és lebegni, majd a vasat és a szilíciumot eltávolítják, hogy több mint 96% bárium-szulfátot tartalmazó koncentrátumot kapjanak. A 20 hálónál kevesebb részecskeméretű ércport szén- vagy kőolajkokszporral keverjük össze, 4: 1 tömeg arányban, és 1100 ℃ -en sütjük egy visszhangzó kemencében. A bárium -szulfátot bárium -szulfiddá (közismert nevén "fekete hamu") redukálják, és a kapott bárium -szulfid oldatot forró vízzel kimosják. Annak érdekében, hogy bárium -szulfidot bárium -karbonát -csapadékká alakítsák, nátrium -karbonátot vagy szén -dioxidot kell hozzáadni a bárium -szulfid vizes oldatához. A bárium -oxid a bárium -karbonát és a szénpor keverésével és 800 ℃ feletti kalcinálással lehet beszerezni. Meg kell jegyezni, hogy a bárium-oxid oxidálódik, hogy bárium-peroxidot képezzenek 500-700 ℃-nél, és a bárium-peroxidot bonthatják, hogy bárium-oxidot képezzenek 700-800 ℃-nél. Ezért a bárium -peroxid előállításának elkerülése érdekében a kalcinált terméket be kell hűteni vagy le kell oltani inert gáz védelme alatt.
(2) Aluminoterm redukciós módszer a fém bárium előállításához
A különböző összetevők miatt az alumínium redukáló bárium -oxid két reakciója van:
6bao+2Al → 3BAO • Al2O3+3BA ↑
Vagy: 4BAO+2AL → BAO • Al2O3+3BA ↑
1000-1200 ℃ ℃ ℃ ℃ ez a két reakció nagyon kevés báriumot eredményez, tehát vákuumszivattyúra van szükség ahhoz, hogy a báriumgőzt a reakciózónából a kondenzációs zónába folyamatosan átvegyék, hogy a reakció tovább folytassa a jobb oldalt. A reakció utáni maradék mérgező, és meg kell kezelni, mielőtt azt el lehet dobni.
Közös báriumvegyületek előkészítése
(1) A bárium -karbonát készítési módja
① karbonizációs módszer
A karbonizációs módszer elsősorban a barit és a szén összekeverését magában foglalja egy bizonyos arányban, rotációs kemencévé történő összetörését, valamint kalcinálását és csökkentését 1100-1200 ℃-nél, hogy bárium-szulfid olvadékot kapjon. A szén -dioxidot a bárium -szulfid oldatba vezetik a karbonizációhoz, és a reakció a következő:
BAS+CO2+H2O = BACO3+H2S
A kapott bárium -karbonát -iszapot desulfurizálják, mossuk és szűrjük, majd szárítják és 300 ℃ -en összetörjük, hogy elkészítsük a kész bárium -karbonátterméket. Ez a módszer egyszerű folyamatban van és alacsony költségek, tehát a legtöbb gyártó elfogadja.
② Kettős bomlási módszer
A bárium -szulfid és az ammónium -karbonát kettős bomlási reakción megy keresztül, és a reakció a következők:
BAS+(NH4) 2CO3 = BACO3+(NH4) 2S
Vagy bárium -klorid reagál kálium -karbonáttal, és a reakció a következő:
BACL2+K2CO3 = BACO3+2KCL
A reakcióból nyert terméket ezután mossuk, szűrjük, szárítjuk stb. A kész bárium -karbonáttermék előállításához.
③ bárium -karbonát módszer
A bárium -karbonátport ammónium -sóval reagáljuk, hogy oldható bárium -sót generáljunk, és ammónium -karbonátot újrahasznosítunk. Az ammónium -karbonáthoz oldható bárium -sót adunk a finomított bárium -karbonát kicsapásához, amelyet szűrtek és szárítanak a késztermék előállításához. Ezenkívül a kapott anya folyadék újrahasznosítható. A reakció a következő:
Baco3+2hcl = bacl2+H2O+CO2
BACL2+2NH4OH = BA (OH) 2+2NH4CL
Ba (OH) 2+CO2 = Baco3+H2O
(2) A bárium -titán előkészítési módja
① Szilárd fázisú módszer
A bárium -titanátot bárium -karbonát és titán -dioxid kalcinálásával lehet beszerezni, és bármely más anyag bele lehet adva. A reakció a következő:
Tio2 + baco3 = batio3 + CO2 ↑
② Coprecipititációs módszer
A bárium -kloridot és a titán -tetrakloridot összekeverjük és azonos mennyiségben feloldják, 70 ° C -ra melegítjük, majd csepp módon oxálsavat adunk hozzá, hogy hidratált bárium -titanil -oxalátot kapjunk [BATIO (C2O4) 2 • 4H2O] csapadék, amelyet mosnak, szárítanak, majd piroligáltuk, hogy megszerezzük. A reakció a következő:
BACL2 + TICL4 + 2H2C2O4 + 5H2O = BATIO (C2O4) 2 • 4H2O ↓ + 6HCL
Batio (C2O4) 2 • 4H2O = BATIO3 + 2CO2 ↑ + 2CO ↑ + 4H2O
A metatitánisav legyőzése után bárium -klorid -oldatot adunk hozzá, majd keverés közben ammónium -karbonátot adunk hozzá, hogy a bárium -karbonát és a metatitánsav koprekipitátumát előállítsák, amelyet a termék beszerzéséhez kalcinálnak. A reakció a következő:
BACL2 + (NH4) 2CO3 = BACO3 + 2NH4CL
H2TIO3 + BACO3 = BATIO3 + CO2 ↑ + H2O
(3) bárium -klorid előkészítése
A bárium -klorid termelési folyamata elsősorban a sósav -módszert, a bárium -karbonát módszert, a kalcium -klorid módszert és a magnézium -klorid módszert tartalmazza a különböző módszerek vagy alapanyagok szerint.
① sósav módszer. Amikor a bárium -szulfidot sósavval kezelik, a fő reakció:
BAS+2HCI = BACL2+H2S ↑+Q
②Barium -karbonát módszer. Barium -karbonáttal (bárium -karbonát) nyersanyagként készítve, a fő reakciók a következők:
Baco3+2hci = bacl2+CO2 ↑+H2O
③ Karbonizációs módszer
A bárium hatása az emberi egészségre
Hogyan befolyásolja a bárium az egészséget?
A bárium nem alapvető elem az emberi test számára, de nagy hatással van az emberi egészségre. A báriumot a báriumbányászat, az olvasztás, a gyártás és a báriumvegyületek használata során lehet kitenni. A bárium és annak vegyületei a légzőszerkezeten, az emésztőrendszeren és a sérült bőrön keresztül léphetnek be a testbe. A foglalkozási báriummérgezést elsősorban a légzőszervi belélegzés okozza, amely a termelés és a felhasználás során bekövetkező baleseteknél következik be; A nem foglalkoztatási báriummérgezést elsősorban az emésztőrendszer lenyelése okozza, amelyet elsősorban a véletlenszerű lenyelés okozott; A folyékony oldódó báriumvegyületek felszívódhatnak a sebesült bőrön keresztül. Az akut báriummérgezést elsősorban a véletlenszerű lenyelés okozza.
Orvosi felhasználás
(1) bárium étkezés radiográfia
A bárium-étkezés radiográfia, más néven emésztő traktus bárium-radiográfia, egy olyan vizsgálati módszer, amely kontrasztszerként bárium-szulfátot használ annak bemutatására, hogy a röntgen besugárzás alatt az emésztőrendszerben vannak-e sérülések. A bárium-étkezés radiográfia a kontrasztanyagok orális lenyelése, és a kontrasztanyagként használt gyógyászati bárium-szulfát vízben és lipidekben oldhatatlan, és a gastrointestinalis nyálkahártya nem abszorbeálja, tehát alapvetően nem mérgező az emberek számára.
A klinikai diagnosztizálás és kezelés igényei szerint a gyomor -bélrendszeri bárium -étkezés radiográfiát fel lehet osztani a felső gastrointestinalis bárium -étkezés, az egész gyomor -bél bárium étkezés, a vastagbél -bárium beöntés és a vékonybél -bárium beöntés vizsgálatára.
Báriummérgezés
Expozíciós útvonalak
A bárium ki van tévebáriumA báriumbányászat, az olvasztás és a gyártás során. Ezenkívül a báriumot és annak vegyületeit széles körben használják. A közönséges toxikus báriumsók közé tartozik a bárium -karbonát, bárium -klorid, bárium -szulfid, bárium -nitrát és bárium -oxid. Egyes napi szükségletek báriumot is tartalmaznak, például bárium -szulfidot a szőreltávolító gyógyszerekben. Egyes mezőgazdasági kártevőirtó szerek vagy rágcsálóirtó szerek oldható báriumsókat is tartalmaznak, például bárium -kloridot és bárium -karbonátot.
A postai idő: január-15-2025