Mi az a Holmium elem?

1. A Holmium elemek felfedezése
Miután Mosader elválasztotterbiumésterbium-tólittrium1842 -ben sok vegyész spektrális elemzést használt azok azonosítására, és megállapította, hogy nem egy elem tiszta oxidja, ami arra ösztönözte a vegyészeket, hogy továbbra is elválasztják őket. Elválasztás utánytterbium -oxidésscandium -oxidA Ytterbium -oxidból a szikla 1879 -ben elválasztotta az elemek két új oxidját. Az egyiket Holmiumnak nevezték el, hogy megemlékezzenek Cliff szülőhelyére, Stockholm ősi latin nevére, Svédország fővárosa, Holmia és a Ho elem szimbólumára. Később, 1886 -ban, Boisbodran elválasztott egy másik elemet a Holmiumtól, de a Holmium nevét megtartották. A Holmium felfedezésével és más ritkaföldfémek elemeivel a ritkaföldfémek elemeinek felfedezésének harmadik szakaszának másik fele befejeződött.

2. A Holmium fizikai tulajdonságai
A Holmium ezüstös fehér fém, puha és csillogó; Olvadási pont 1474 ° C, forráspont 2695 ° C, sűrűség 8,7947G/cm3. A Holmium száraz levegőben stabil, és magas hőmérsékleten gyorsan oxidálódik;holmium -oxida legerősebb ismert paramágneses anyag. A Holmium vegyületek adalékanyagként használhatók új ferromágneses anyagokhoz;holmium -jodidFém halogén lámpák - Holmium lámpák - előállítására szolgál. Szobahőmérsékleten száraz levegőben stabil, nedves levegőben és magas hőmérsékleten könnyen oxidálható. Kerülje az érintkezést a levegővel, az oxidokkal, a savakkal, a halogénekkel és a nedves vízzel. A vízzel érintkezve gyúlékony gázokat bocsát ki; Szervetlen savakban oldódik. Szobahőmérsékleten száraz levegőben stabil, de nedves levegőben és szobahőmérséklet felett gyorsan oxidálódik. Aktív kémiai tulajdonságokkal rendelkezik. Lassan bomlik a vizet. Kombinálható szinte minden nem fémes elemmel. Létezik a Yttrium -szilikátban, a monazitban és más ritkaföldfémi ásványokban. A mágneses ötvözet anyagok előállításához használják.

3. A Holmium kémiai tulajdonságai
Szobahőmérsékleten száraz levegőben stabil, nedves levegőben és magas hőmérsékleten könnyen oxidálható. Kerülje a levegővel, az oxidokkal, a savakkal, a halogénekkel és a nedves vízzel való érintkezést. A vízzel érintkezve gyúlékony gázokat bocsát ki; feloldódik a szervetlen savakban. Szobahőmérsékleten száraz levegőben stabil, de nedves levegőben és szobahőmérséklet felett gyorsan oxidálódik. Aktív kémiai tulajdonságokkal rendelkezik. Lassan lebontja a vizet. Kombinálható szinte minden nem fémes elemmel. Létezik a Yttrium -szilikátban, a monazitban és más ritkaföldfémi ásványokban. A mágneses ötvözet anyagok előállításához használják. A dysprosiumhoz hasonlóan ez egy olyan fém, amely képes felszívni a nukleáris hasadás által termelt neutronokat. Egy nukleáris reaktorban egyrészt folyamatosan ég, másrészt szabályozza a láncreakció sebességét. Elem leírása: Fémes csillogás van. Lassan reagálhat vízzel, és híg savban oldódhat. A só sárga. A HO2O2 oxid világos zöld. Feloldódik az ásványi savban, hogy háromértékű ion -sárga sót termeljen. Elemforrás: A csökkentéssel készülholmium -fluoridHOF3 · 2H2O kalciummal.
Vegyületek
(1)Holmium -oxidFehér és két szerkezetű: testközpontú köbös és monoklinikus. A HO2O3 az egyetlen stabil oxid. Kémiai tulajdonságai és előkészítési módszerei megegyeznek a lanthanum -oxid tulajdonságaival. Használható Holmium lámpák előállítására.
(2)Holmium -nitrátMolekuláris képlet: HO (NO3) 3 · 5H2O; Molekulatömeg: 441,02; Ez általában kissé káros a víztestekre. Ne engedje, hogy a hígítatlan vagy nagy mennyiségű termék érintkezésbe kerüljön a felszín alatti vizekkel, vízi utakkal vagy szennyvízrendszerekkel. NE ürítse ki az anyagot a környező környezetbe kormányzati engedély nélkül.

4. A Holmium -szünet módszere
1. Holmium féma vízmentesek csökkentésével érhető elholmium -triklorid or holmium -trifluoridfémes kalciummal
2. Miután a holmiumot ioncsere vagy oldószer -extrakciós technológiával választhatják el a többi ritkaföldfém elemétől, a fém holmiumot fém hőcsökkentéssel lehet előállítani. A ritkaföldfém -klorid lítium -termikus redukciója különbözik a ritkaföldfém -klorid kalcium -termikus redukciójától. Az előbbi redukciós folyamatát a gázfázisban hajtják végre. A lítium -termikus redukciós reaktor két fűtési zónára oszlik, és a redukciós és desztillációs folyamatokat ugyanabban a berendezésben hajtják végre. Víztelenholmium -klorida felső titán reaktor tégelybe helyezik (szintén a HOCL3 desztillációs kamrába), és a redukáló szer fém lítiumot az alsó tégelybe helyezik. Ezután a rozsdamentes acél reakciótartályt 7PA -ra evakuáljuk, majd melegítjük. Amikor a hőmérséklet eléri aHOCL3gőz- és lítiumgőz teljesen reagálva, és a redukált fém holmium szilárd részecskék az alsó tégelybe esnek. A redukciós reakció befejezése után csak az alsó tégelyt melegítik, hogy a LICL -t a felső tégelybe desztillálja. A redukciós reakció folyamat általában körülbelül 10 órát vesz igénybe. A tisztább fém holmium előállítása érdekében a redukáló szer fém lítiumnak 99,97% -os magas tisztaságú lítiumot kell használni, és kettős desztillált vízmentes HOCL3 -at kell használni.