arium, a periódusos táblázat 56. eleme.
A bárium -hidroxid, bárium -klorid, bárium -szulfát… nagyon gyakori reagensek a középiskolai tankönyvekben. 1602 -ben a nyugati alkimisták felfedezték a bolognai kő (más néven „Sunstone”), amely fényt bocsáthat ki. Az ilyen ércnek kicsi lumineszcens kristályai vannak, amelyek napfénynek való kitettség után folyamatosan fényt bocsátanak ki. Ezek a jellemzők lenyűgözték a varázslókat és az alkimistákat. 1612 -ben Julio Cesare Lagara tudós közzétette a „de phenomenis in orbe lunae” című könyvet, amely rögzítette a Bologna -kő lumineszcenciájának okát, a fő alkotóeleméből, a baritából (BASO4). 2012 -ben azonban a jelentések azt mutatták, hogy a bologna kő lumineszcenciájának valódi oka a bárium -szulfidból származik, amelyet monovalens és kétértékű rézionokkal adagoltak. 1774 -ben a svéd kémikus Scheler felfedezte a bárium -oxidot, és „baryta” -nak (nehéz földnek) nevezte, de a fém báriumot soha nem kapták meg. Csak 1808 -ban David a brit kémikus alacsony tisztaságú fémet kapott a baritból az elektrolízisen keresztül, amely bárium volt. Később a görög barys (nehéz) és a ba elemi szimbólumról nevezték el. A „BA” kínai név a Kangxi szótárból származik, ami megsértetlen réz- és érc.
BáriumfémNagyon aktív, és könnyen reagál a levegővel és a vízzel. Használható a vákuumcsövek és a képcsövek nyomkövetési gázok eltávolítására, valamint ötvözetek, tűzijátékok és nukleáris reaktorok készítésére. 1938 -ban a tudósok felfedezték a báriumot, amikor a termékeket az urán lassú neutronokkal történő bombázása után tanulmányozták, és azt feltételezték, hogy a báriumnak az urán nukleáris hasadás egyik termékének kell lennie. Annak ellenére, hogy számos felfedezés a fémes báriumról, az emberek még mindig gyakrabban használnak báriumvegyületeket.
A legkorábbi felhasznált vegyület a barit - bárium -szulfát volt. Számos különféle anyagban találhatjuk meg, mint például a fehér pigmentek a fotópályában, a festékben, a műanyagokban, az autóipari bevonatokban, a betonban, a sugárzási ellenálló cementben, az orvosi kezelésben stb. Különösen az orvosi területen, a bárium -szulfát a „bárium -étkezés”, amelyet a gastroszkópia során eszünk. Bárium-étkezés „- egy szagtalan és ízléstelen fehér por, vízben és olajban oldhatatlan, és a gyomor-bél nyálkahártya nem fog felszívni, és a gyomorsav és más testfolyadékok sem érintik. A bárium nagy atomi együtthatója miatt fotoelektromos hatást generálhat röntgenfelvételekkel, sugárzási röntgenfelvételekkel, és ködt képezhet a filmben, miután áthaladtak az emberi szövetek áthaladása után. Használható a megjelenítés kontrasztjának javítására, így a szervek vagy a kontrasztanyaggal rendelkező szervek és anélkül a fekete -fehér kontraszt megjeleníthetnek a filmben, hogy elérjék az ellenőrzési hatást, és valóban megmutassák az emberi szerv kóros változásait. A bárium nem alapvető elem az emberek számára, és az oldhatatlan bárium -szulfátot a bárium -étkezés során használják, tehát nem lesz jelentős hatással az emberi testre.
De egy másik közös bárium ásványi anyag, a bárium -karbonát különbözik. Csak a neve szerint meg lehet mondani annak kárát. A legfontosabb különbség az IT és a bárium -szulfát között az, hogy vízben és savban oldódik, több bárium -ionot termel, ami hypokalemiahoz vezet. Az akut bárium -sómérgezés viszonylag ritka, amelyet gyakran az oldható báriumsók véletlenszerű lenyelése okoz. A tünetek hasonlóak az akut gastroenteritishez, ezért ajánlott kórházba menni gyomormosás céljából, vagy nátrium -szulfátot vagy nátrium -tioszulfátot szedni a méregtelenítés céljából. Egyes növények funkciója az elnyelő és felhalmozódó báriumot, például a zöld algákat, amelyek megkövetelik a bárium jól növekedését; A brazil diófélék szintén 1% báriumot tartalmaznak, ezért fontos, hogy mérsékelten fogyasztjuk őket. Ennek ellenére a Witherite továbbra is fontos szerepet játszik a kémiai termelésben. Ez a máz alkotóeleme. Más oxidokkal kombinálva egyedi színt mutathat, amelyet kisegítő anyagként használnak kerámia bevonatokban és optikai üvegben.
A kémiai endotermikus reakció kísérletet általában bárium -hidroxiddal végezzük: a szilárd bárium -hidroxid ammónium -sóval történő keverése után erős endoterm reakció fordulhat elő. Ha néhány csepp vizet dobnak a tartály aljára, akkor a víz által képződött jég látható, és még az üvegdarabok is fagyaszthatók és a tartály aljára ragadhatók. A bárium -hidroxid erős lúgossággal rendelkezik, és katalizátorként használják a fenolgyanták szintetizálására. Elválaszthatja és kicsaphatja a szulfát -ionokat, és előállíthatja a báriumsókat. Az elemzés szempontjából a szén -dioxid -tartalom meghatározása a levegőben és a klorofill kvantitatív elemzéséhez bárium -hidroxid alkalmazását igényli. A báriumsók előállításában az emberek nagyon érdekes alkalmazást találtak ki: a falfestmények helyreállítása az 1966 -os firenzei árvíz után befejeződött, hogy gipszekkel (kalcium -szulfáttal) reagáltak bárium -szulfát előállítására.
Más báriumot tartalmazó vegyületeket is figyelemre méltó tulajdonságokkal is rendelkeznek, például a bárium -titanát fotórefraktív tulajdonságait; Az YBA2CU3O7 magas hőmérsékletű szupravezetőképessége, valamint a báriumsók nélkülözhetetlen zöld színe a tűzijátékban mind a bárium elemek kiemelkedései.
A postai idő: május-26-2023