árium, a periódusos rendszer 56. eleme.
A bárium-hidroxid, bárium-klorid, bárium-szulfát… nagyon gyakori reagensek a középiskolai tankönyvekben. 1602-ben nyugati alkimisták felfedezték a bolognai követ (más néven „napkő”), amely fényt bocsáthat ki. Ez a fajta érc apró, lumineszcens kristályokkal rendelkezik, amelyek napfény hatására folyamatosan fényt bocsátanak ki. Ezek a tulajdonságok lenyűgözték a varázslókat és az alkimistákat. 1612-ben Julio Cesare Lagara tudós kiadta a „De Phenomenis in Orbe Lunae” című könyvet, amelyben a bolognai kő lumineszcenciájának okát fő összetevőjéből, a baritból (BaSO4) eredeztetve írta le. 2012-ben azonban jelentések feltárták, hogy a bolognai kő lumineszcenciájának valódi oka az egy- és kétértékű rézionokkal adalékolt bárium-szulfid. 1774-ben Scheler svéd vegyész felfedezte a bárium-oxidot, és „Baryta”-nak (nehézföld) nevezte el, de a báriumot soha nem sikerült előállítania. Csak 1808-ban nyert ki David brit vegyész elektrolízissel egy alacsony tisztaságú fémet a baritból, ami a bárium volt. Később a görög barys (nehéz) szóból és a Ba elemi szimbólumból nevezték el. A kínai „Ba” név a Kangxi szótárból származik, jelentése olvadatlan réz-vasérc.
BáriumfémNagyon aktív és könnyen reagál levegővel és vízzel. Használható nyomokban előforduló gázok eltávolítására vákuumcsövekből és képcsövekből, valamint ötvözetek, tűzijátékok és atomreaktorok előállítására. 1938-ban a tudósok felfedezték a báriumot, amikor lassú neutronokkal bombázott uránt vizsgáltak, és feltételezték, hogy a báriumnak az uránmag-hasadás egyik termékének kell lennie. A fémes báriummal kapcsolatos számos felfedezés ellenére az emberek még mindig gyakrabban használnak báriumvegyületeket.
A legkorábban használt vegyület a barit – bárium-szulfát – volt. Számos különböző anyagban megtalálható, például fehér pigmentekben fotópapírban, festékben, műanyagokban, autóipari bevonatokban, betonban, sugárzásálló cementben, orvosi kezelésekben stb. Különösen az orvosi területen a bárium-szulfát az a „báriumliszt”, amelyet gasztroszkópia során fogyasztunk. A báriumliszt „egy fehér por, amely szagtalan és íztelen, vízben és olajban oldhatatlan, és nem szívódik fel a gyomor-bél nyálkahártyájában, valamint a gyomorsav és más testnedvek sem befolyásolják. A bárium nagy atomegyütthatója miatt fotoelektromos hatást kelthet röntgensugárzással, karakterisztikus röntgensugárzást sugározhat, és ködöt képezhet a filmen, miután áthaladt az emberi szöveteken. Használható a kijelző kontrasztjának javítására, így a kontrasztanyaggal és anélkül lévő szervek vagy szövetek eltérő fekete-fehér kontrasztot jeleníthetnek meg a filmen, így elérhető az ellenőrzési hatás, és valóban láthatóvá válnak az emberi szervek kóros elváltozásai. A bárium nem esszenciális elem az ember számára, és oldhatatlan bárium-szulfátot használnak a báriumlisztben, így nincs jelentős hatása az emberi szervezetre.
De egy másik gyakori báriumásvány, a bárium-karbonát, más. Már a nevéből is kiderül a káros hatása. A bárium-szulfáthoz képest a legfontosabb különbség az, hogy vízben és savakban oldódik, így több báriumiont termel, ami hipokalémiához vezet. Az akut báriumsó-mérgezés viszonylag ritka, gyakran oldható báriumsók véletlen lenyelése okozza. A tünetek hasonlóak az akut gyomor-bélhuruthoz, ezért ajánlott kórházba menni gyomormosásra, vagy nátrium-szulfátot vagy nátrium-tioszulfátot szedni a méregtelenítéshez. Egyes növényeknek, például a zöld algáknak, amelyeknek báriumra van szükségük a jó növekedéshez, a bárium abszorbeálásával és felhalmozásával foglalkoznak; a brazil dió is tartalmaz 1% báriumot, ezért fontos mértékkel fogyasztani. Ennek ellenére a viterit továbbra is fontos szerepet játszik a kémiai gyártásban. A máz alkotóeleme. Más oxidokkal kombinálva egyedi színt is mutathat, amelyet segédanyagként használnak kerámia bevonatokban és optikai üvegben.
A kémiai endoterm reakciókísérletet általában bárium-hidroxiddal végzik: a szilárd bárium-hidroxid és az ammóniumsó összekeverése után erős endoterm reakció léphet fel. Ha néhány csepp vizet cseppentünk az edény aljára, a víz által képződött jég látható, sőt, az üvegdarabok is megfagyhatnak és az edény aljához tapadhatnak. A bárium-hidroxid erősen lúgos, és katalizátorként használják fenolgyanták szintéziséhez. Képes szulfátionokat elválasztani és kicsapni, valamint báriumsókat előállítani. Az analízis szempontjából a levegő szén-dioxid-tartalmának meghatározásához és a klorofill mennyiségi elemzéséhez bárium-hidroxid szükséges. A báriumsók előállításánál egy nagyon érdekes alkalmazást találtak ki: az 1966-os firenzei árvíz utáni falfestmények restaurálását gipsszel (kalcium-szulfáttal) reagáltatva bárium-szulfátot állítottak elő.
Más báriumot tartalmazó vegyületek is figyelemre méltó tulajdonságokkal rendelkeznek, mint például a bárium-titanát fotorefraktív tulajdonságai; Az YBa2Cu3O7 magas hőmérsékletű szupravezetése, valamint a báriumsók nélkülözhetetlen zöld színe a tűzijátékokban mind a bárium elemek kiemelkedő jellemzőivé váltak.
Közzététel ideje: 2023. május 26.