árium, a periódusos rendszer 56. eleme.
A bárium-hidroxid, bárium-klorid, bárium-szulfát… nagyon gyakori reagensek a középiskolai tankönyvekben. 1602-ben nyugati alkimisták felfedezték a bolognai követ (más néven „napkő”), amely fényt bocsát ki. Ennek az ércnek kicsi lumineszcens kristályai vannak, amelyek a napfény hatására folyamatosan fényt bocsátanak ki. Ezek a tulajdonságok lenyűgözték a varázslókat és alkimistákat. 1612-ben Julio Cesare Lagara tudós kiadta a „De Phenomenis in Orbe Lunae” című könyvet, amely a bolognai kő lumineszcenciájának okát a fő összetevőjéből, a baritból (BaSO4) származóan rögzítette. 2012-ben azonban a jelentések felfedték, hogy a bolognai kő lumineszcenciájának valódi oka az egy- és kétértékű rézionokkal adalékolt bárium-szulfid volt. 1774-ben Scheler svéd vegyész felfedezte a bárium-oxidot, és „Baryta”-nak (nehézföldnek) nevezte, de báriumot soha nem sikerült megszerezni. David brit kémikus csak 1808-ban nyert kis tisztaságú fémet a baritból elektrolízissel, amely bárium volt. Később a görög barys (nehéz) szóról és a Ba elemi szimbólumról kapta a nevét. A kínai „Ba” név a Kangxi szótárból származik, ami megolvadatlan réz-vasércet jelent.
Bárium fémnagyon aktív és könnyen reagál levegővel és vízzel. Használható nyomgázok eltávolítására vákuumcsövekben és képcsövekben, valamint ötvözetek, tűzijátékok és atomreaktorok készítésére. 1938-ban a tudósok felfedezték a báriumot, amikor az urán lassú neutronokkal történő bombázása után tanulmányozták a termékeket, és azt feltételezték, hogy a bárium az uránmaghasadás egyik terméke. A fémbáriummal kapcsolatos számos felfedezés ellenére az emberek még mindig gyakrabban használnak báriumvegyületeket.
A legkorábban használt vegyület a barit – bárium-szulfát volt. Sokféle anyagban megtalálható, például fehér pigmentekben fotópapírokban, festékekben, műanyagokban, autóbevonatokban, betonban, sugárzásálló cementben, orvosi kezelésekben stb. Különösen az orvostudományban a bárium-szulfát a „báriumliszt” enni a gasztroszkópia során. Báriumliszt „- fehér por, amely szagtalan és íztelen, vízben és olajban nem oldódik, és nem szívódik fel a gyomor-bél traktus nyálkahártyájában, és nem befolyásolja a gyomorsav és más testnedvek. A bárium nagy atomegyütthatója miatt röntgensugárzással fotoelektromos hatást tud generálni, jellegzetes röntgensugárzást sugároz, és az emberi szöveteken való áthaladás után ködöt képez a filmen. Használható a megjelenítés kontrasztjának javítására, hogy a kontrasztanyaggal és anélkül lévő szervek vagy szövetek különböző fekete-fehér kontrasztot jelenítsenek meg a filmen, hogy elérjék az ellenőrző hatást, és valóban mutassák az emberi szerv kóros elváltozásait. A bárium nem esszenciális elem az ember számára, és a báriumlisztben oldhatatlan bárium-szulfátot használnak, így nem lesz jelentős hatása az emberi szervezetre.
De egy másik általános bárium ásvány, a bárium-karbonát ettől eltérő. Már a nevéből is kivehető a kár. A legfontosabb különbség közte és a bárium-szulfát között az, hogy vízben és savban oldódik, több báriumiont termel, ami hipokalémiához vezet. Az akut báriumsómérgezés viszonylag ritka, gyakran oldható báriumsók véletlen lenyelése miatt következik be. A tünetek hasonlóak az akut gyomor-bélhuruthoz, ezért ajánlott bemenni a kórházba gyomormosásra, vagy nátrium-szulfátot vagy nátrium-tioszulfátot szedni méregtelenítésre. Néhány növénynek a bárium felszívódása és felhalmozódása a funkciója, például a zöldalgák, amelyek báriumot igényelnek a jó növekedéshez; A brazil dió 1% báriumot is tartalmaz, ezért fontos mértékkel fogyasztani. Ennek ellenére a herit még mindig fontos szerepet játszik a vegyszergyártásban. Ez a máz összetevője. Más oxidokkal kombinálva egyedi színt is mutathat, amelyet kerámia bevonatok és optikai üvegek segédanyagaként használnak.
A kémiai endoterm reakciókísérletet általában bárium-hidroxiddal végezzük: a szilárd bárium-hidroxidot ammóniumsóval összekeverve erős endoterm reakció léphet fel. Ha néhány csepp vizet csepegtetünk az edény aljára, akkor látható a víz által képződött jég, sőt az üvegdarabok is lefagyhatnak és ráragadhatnak a tartály aljára. A bárium-hidroxid erős lúgosságú, és katalizátorként használják fenolgyanták szintetizálására. Képes elválasztani és kicsapni a szulfátionokat, és bárium sókat előállítani. Az elemzés szempontjából a levegő szén-dioxid-tartalmának meghatározásához és a klorofill mennyiségi elemzéséhez bárium-hidroxid alkalmazása szükséges. A báriumsók előállításában az emberek egy nagyon érdekes alkalmazást találtak ki: az 1966-os firenzei árvíz után a falfestmények helyreállítását gipsszel (kalcium-szulfáttal) reagáltatva bárium-szulfátot állítottak elő.
Más báriumtartalmú vegyületek is figyelemre méltó tulajdonságokat mutatnak, mint például a bárium-titanát fotorefraktív tulajdonságait; Az YBa2Cu3O7 magas hőmérsékletű szupravezető képessége, valamint a tűzijátékokban a báriumsók nélkülözhetetlen zöld színe mind a báriumelemek fénypontjává vált.
Feladás időpontja: 2023. május 26