árium, a periódusos rendszer 56. eleme.
A bárium-hidroxid, bárium-klorid, bárium-szulfát… nagyon gyakori reagensek a középiskolai tankönyvekben.1602-ben nyugati alkimisták felfedezték a bolognai követ (más néven „napkő”), amely fényt bocsát ki.Ennek az ércnek kicsi lumineszcens kristályai vannak, amelyek a napfény hatására folyamatosan fényt bocsátanak ki.Ezek a tulajdonságok lenyűgözték a varázslókat és alkimistákat.1612-ben Julio Cesare Lagara tudós kiadta a „De Phenomenis in Orbe Lunae” című könyvet, amely a bolognai kő lumineszcenciájának okát a fő összetevőjéből, a baritból (BaSO4) származóan rögzítette.2012-ben azonban a jelentések felfedték, hogy a bolognai kő lumineszcenciájának valódi oka az egy- és kétértékű rézionokkal adalékolt bárium-szulfid volt.1774-ben Scheler svéd vegyész felfedezte a bárium-oxidot, és „Baryta”-nak (nehézföldnek) nevezte, de báriumot soha nem sikerült megszerezni.David brit kémikus csak 1808-ban nyert kis tisztaságú fémet a baritból elektrolízissel, amely bárium volt.Később a görög barys (nehéz) szóról és a Ba elemi szimbólumról kapta a nevét.A kínai „Ba” név a Kangxi szótárból származik, jelentése meg nem olvadt réz-vasérc.
Bárium fémnagyon aktív és könnyen reagál levegővel és vízzel.Használható nyomgázok eltávolítására vákuumcsövekben és képcsövekben, valamint ötvözetek, tűzijátékok és atomreaktorok készítésére.1938-ban a tudósok felfedezték a báriumot, amikor az urán lassú neutronokkal történő bombázása után tanulmányozták a termékeket, és azt feltételezték, hogy a bárium az uránmaghasadás egyik terméke.A fémbáriummal kapcsolatos számos felfedezés ellenére az emberek még mindig gyakrabban használnak báriumvegyületeket.
A legkorábban használt vegyület a barit – bárium-szulfát volt.Sokféle anyagban megtalálható, például fehér pigmentekben fotópapírokban, festékekben, műanyagokban, autóbevonatokban, betonban, sugárzásálló cementben, orvosi kezelésekben stb. Különösen az orvostudományban a bárium-szulfát a „báriumliszt” enni a gasztroszkópia során.Báriumliszt „- fehér por, amely szagtalan és íztelen, vízben és olajban nem oldódik, és nem szívódik fel a gyomor-bél traktus nyálkahártyájában, és nem befolyásolja a gyomorsav és más testnedvek.A bárium nagy atomegyütthatója miatt röntgensugárzással fotoelektromos hatást tud generálni, jellegzetes röntgensugárzást sugároz, és az emberi szöveteken való áthaladás után ködöt képez a filmen.Használható a megjelenítés kontrasztjának javítására, hogy a kontrasztanyaggal és anélkül lévő szervek vagy szövetek különböző fekete-fehér kontrasztot jelenítsenek meg a filmen, hogy elérjék az ellenőrző hatást, és valóban mutassák az emberi szerv kóros elváltozásait.A bárium nem esszenciális elem az ember számára, és a báriumlisztben oldhatatlan bárium-szulfátot használnak, így nem lesz jelentős hatása az emberi szervezetre.
De egy másik általános bárium ásvány, a bárium-karbonát ettől eltérő.Már a nevéből is kivehető a kár.A legfontosabb különbség közte és a bárium-szulfát között az, hogy vízben és savban oldódik, több báriumiont termel, ami hipokalémiához vezet.Az akut báriumsómérgezés viszonylag ritka, gyakran oldható báriumsók véletlen lenyelése miatt következik be.A tünetek hasonlóak az akut gyomor-bélhuruthoz, ezért ajánlott bemenni a kórházba gyomormosásra, vagy nátrium-szulfátot vagy nátrium-tioszulfátot szedni méregtelenítésre.Néhány növénynek a bárium felszívódása és felhalmozódása a funkciója, például a zöldalgák, amelyek báriumot igényelnek a jó növekedéshez;A brazil dió 1% báriumot is tartalmaz, ezért fontos mértékkel fogyasztani.Ennek ellenére a herit még mindig fontos szerepet játszik a vegyszergyártásban.Ez a máz összetevője.Más oxidokkal kombinálva egyedi színt is mutathat, amelyet kerámia bevonatok és optikai üvegek segédanyagaként használnak.
A kémiai endoterm reakciókísérletet általában bárium-hidroxiddal végezzük: a szilárd bárium-hidroxidot ammóniumsóval összekeverve erős endoterm reakció léphet fel.Ha néhány csepp vizet csepegtetünk az edény aljára, akkor látható a víz által képződött jég, sőt az üvegdarabok is lefagyhatnak és ráragadhatnak a tartály aljára.A bárium-hidroxid erős lúgosságú, és katalizátorként használják fenolgyanták szintetizálására.Képes elválasztani és kicsapni a szulfátionokat, és bárium sókat előállítani.Az elemzés szempontjából a levegő szén-dioxid-tartalmának meghatározásához és a klorofill mennyiségi elemzéséhez bárium-hidroxid alkalmazása szükséges.A báriumsók előállításában az emberek egy nagyon érdekes alkalmazást találtak ki: az 1966-os firenzei árvíz után a falfestmények helyreállítását gipsszel (kalcium-szulfáttal) reagáltatva bárium-szulfátot állítottak elő.
Más báriumtartalmú vegyületek is figyelemre méltó tulajdonságokat mutatnak, mint például a bárium-titanát fotorefraktív tulajdonságait;Az YBa2Cu3O7 magas hőmérsékletű szupravezető képessége, valamint a tűzijátékokban a báriumsók nélkülözhetetlen zöld színe mind a báriumelemek fénypontjává vált.
Feladás időpontja: 2023. május 26